📌 Podsetnik

Kako nastaju kristali

• Atom natrijuma ima jedan “višak” elektrona, a atom hlora jedan “manjak”.
• Natrijum predaje elektron hloru → nastaju pozitivni Na⁺ jon i negativni Cl⁻ jon.
• Suprotno naelektrisani joni privlače se i formiraju jonsku vezu.
• Veliki broj takvih jona raspoređuje se u uređenu geometrijsku strukturu – kristalnu rešetku.
• Kristal kuhinjske soli gradi rešetku oblika kocke.

Osobine kristala

• Kristali su čvrste supstance sa uređenom unutrašnjom strukturom.
• Kristalnu strukturu mogu formirati jonske, kovalentne, metalne ili Van der Valsove veze.
• Kristali imaju prepoznatljiv spoljašnji oblik zbog unutrašnjeg uređenja.

Topljenje kristala

• Termičko kretanje atoma povećava se sa temperaturom.
• Kada termička energija postane veća od energije veze, veze pucaju.
• Sve veze u kristalu pucaju na istoj temperaturi – to je tačka topljenja.
• Kod topljenja kristala temperatura ostaje konstanta dok se topljenje završava jer se sva energija troši na kidanje veza.
• Količina toplote potrebna da se 1 kg kristala otopi na temperaturi topljenja naziva se: $$L = \text{latentna toplota topljenja}$$

Amorfne supstance

• Nemaju uređenu unutrašnju strukturu (primer: staklo, plastika, guma).
• Veze između molekula nisu jednake → pucaju postepeno, na različitim temperaturama.
• Zbog toga amorfne supstance nemaju tačku topljenja, već se tope omekšavanjem.

Zapremina kristala i topljenje pod pritiskom

• Svi kristali osim leda imaju manju zapreminu od svoje tečne faze.
• Led ima veću zapreminu od vode, pa se pritiskom pretvara u vodu – topi se pod pritiskom.
• Pri hodanju po ledu površinski sloj leda prelazi u vodu → zato led klizi.

Zašto su kristali krti

• Veze u kristalu su jake i uređene u slojevima.
• Udarac može pomeriti slojeve tako da se suprotno naelektrisani joni više ne nalaze jedan naspram drugog.
• Umesto privlačnih sila pojave se odbojne sile, što dovodi do pucanja kristala.

Za detaljno objašnjenje uz animacije pogledajte video.